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周期与族的规律

元素周期表的排列规律是依据元素原子的电子层数,以及最外电子层上的电子数目.电子层数相同的元素排列在同一横行,最外电子层上的电子数目相同的元素排列在同一纵行.

同一周期:原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强同一主族:原子半径逐渐增大,氧化性(金属)逐渐减弱,还原性(非金属)逐渐减弱,化合物稳定性逐渐减弱

1) 除第一周期外,其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束. (2)每一族的元素的化学性质相似

1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的

元素周期表有7个周期,有16个族和4个区.元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构.周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”.族

每个族的同族元素性质相近 最外电子层分布一样 比如,锂 和 钠 ,最外层都只有1个电子,性质相当活泼..还有,在短周期,长周期里面,族序数、电子层情况是有规律增加的

同周期, 从左到右, 半径减小, 非金属性增大,电负性增大. 化合价依次有+1到+7 同主族, 从上到下 半径增大, 非金属性减小,电负性减小 (F为非金属性最强.所以没有+7 ,仅有-1)

周期数等于电子层数.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系1.原子结构与元素在周期表中的位置关系⑴核外电子层数 == 周期数⑵主族元素的最外层电子数

两个元素同一周期,则电子层数相同,电子层数相同的处于同一周期.

周期指7电子循环一周为一周期 族分为主族,副族和0族,也就是竖看

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