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怎么看主族和副族

主族用A表示,I A~VIIA,在周期表中位置较高.注意最右侧为 0 族(稀有气体) 副族用B表示,IB~VIIB,处周期表的中间位置.中间靠右为VIII 族(有9种元素,既非主族,也非副族)

主族元素电子排布有规律,比如最外层电子依次增多.而副族元素电子排布无规律,最外层一般有一个电子,最多有三个 主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫做主族.表示方法为:第一主族(a)、第二主族(a)等等. 主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| 副族:完全由长周期元素构成的族叫做副族,表示方法为:第一副族(b)、第二主族(b)等等. 0族:稀有气体元素化学性质不活泼,通常可视其化合价为0,因而叫做0族. 族:元素周期表中第八、九、十3个纵行合起来叫做第族.

所谓主族元素就是指除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素. 原理:同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大

主族最外层电子只在s和p轨道; 副族都是过渡元素; 主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|负化合价| ,副族不一定; 主族元素形成化合物不会失去除最外层以外的电子.

首先根据元素周期表,第一周期是2种元素,接着第二周期是8种,下边依次是8、18、18、32,第七周期元素尚未确定完,应该也是32种,其中第六周期有个镧系,第七周期有个锕系,这样一来68号元素就是第六周期的,根据主族副族分,元素周期表中,从左到右是1主族、2主族、3副族、4副族、5副族、6副族、7副族、第8族、1副族、2副族、3主族、4主族、5主族、6主族、7主族、零族,上边已经确定68号是第六周期,第六周期中第二主族的元素是56号钡,而第三主族的元素是81号铊,所以68号肯定在这两个之间,位置不能确定是不是在镧系,但肯定是副族

看最外层的排布是否为ns np型的 是的话就是主族 或者看d轨道是否已经充满 且充满形式不为(n-1)d 10 n1或2 满足的话就是主族元素了

首先要判断其为第几周期第几个元素 还是记住各周期的元素个数,每周期前两位和后六位除去族就是主族了 前20位的元素较常用,建议熟记

当然是看最外层电子,最外层只要是没涉及d,f,角电子数,就是副族;那么,最外层是s或p的话,就是主族了. 如果你是学化学的,建议你尽快把元素周期表给背下来,先按周期背,在按族背,这样记得更清楚.

主族元素,族名标有A,如IA第一主族,等等,副族则是标有B的族(中间有一部分金属标为VIII族,暂归为副族).主族元素包括碱性很强的碱金属、碱土金属和所有的非金属元素,及少量的金属元素,副族则包括了大量的金属元素,包括镧系和锕系元素……

主族元素是化学上对元素的一种分类,是指周期表中s区及p区的元素.主族元素另外一种定义是除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是满电子的化学元素.周期表中除了过渡金属、镧系元素、锕系元素、惰性气体之外的都是主族元素.其中标A的是主族元素(共7列),标B的是副族元素(共10列),另外还有0族元素. 同主族元素从上到下原子序数逐渐增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减小,失电子能力逐渐增大,元素金属性逐渐增大,非金属性逐渐减小,气态氢化物稳定性逐渐减小.所以知道原子序数判断他的电子层数和最外层电子数,就可以得知它是哪个族的第几个元素了.

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