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铝是一种应用广泛的金属

A、地壳中含量最高的元素是氧,含量最高的金属元素是铝,故错误;B、目前全世界年产量最高的金属是铁,其次是铝,故错误;C、有金属活性顺序表可知铝的金属活性要比铁活泼,故错误;D、铝比铁更容易与氧气或其他物质发生化学反应,但我们很少见到生活中常用的铝制品生锈,这是因为,铝是一种比较活泼的金属,在常温下就很容易跟氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜.这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化,从而对铝起到保护作用.所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能.故答案为D.

a、地壳中含量最多的金属元素是铝元素,故a正确;b、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是铝>铁>铜,故b错误;c、在金属活动性顺序中,铝在铜前,因此铝可以和硫酸铜溶液反应,故c正确;d、由于铜的导电性很好,因此可以用来做导线,故d正确;故选b.

(1)2NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O(2分) 2NaOH+Al 2 O 3 =2NaAlO 2 +H 2 O(2分) (2)CaSiO 3 (1分) 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2 - 或AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al(OH) 3 ↓+HCO 3 - (2分)(3)2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑(2分) O 2 、CO 2

(1)2NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O 2NaOH+Al 2 O 3 =2NaAlO 2 +H 2 O(2)CaSiO 3 (2分) 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2 - (2分)(3)浓H 2 SO 4 (1分) 12HF+3Na 2 CO 3 +2Al(OH) 3 =2Na 3 AlF 6 +3CO 2 +9H 2 O(2分)试题分析:由

(1)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水,反应方程式为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应方程式为:2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O,故答案为:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2

铝的最大的特性是它的两性,即既可以与酸反应,也可以与碱反应.而其他 的金属基本只与酸发生反应.铝与酸反应,以硫酸为例:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2铝与碱反应,以氢氧化钠为例:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

试题答案:(1)2Al 2H2O 2OH-=2AlO2- 3H2↑ (2)漏斗(3)Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O CaSiO3(4)CO2 AlO2 2H2O CO2=Al(OH)3↓ HCO3

(1)2NaOH+SiO 2 =Na 2 SiO 3 +H 2 O 2NaOH+Al 2 O 3 =2NaAlO 2 +H 2 O(2)CaSiO 3 (2分) 2AlO 2 - +CO 2 +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+CO 3 2 - (2分)(3)浓H 2 SO 4 (1分) 12H

(1)金属铝是一种比较活泼的金属,在常温下就很容易跟氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜.这层薄膜可以阻止内层的铝进一步氧化,故答案为:铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜,对内部的金属起到了保护作用;(2)铝盐

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